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Chimie · Première · 4 modèles d’exercices

S’entraîner : Oxydants, réducteurs et réactions d'oxydoréduction

Couple Ox/Red, demi-équation électronique, transfert d'électrons, équation d'oxydoréduction en milieu acide, nombre d'oxydation (introduction).

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

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Exercice 1 de la séance · Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes

Énoncé

Une pile est constituée d'une lame d'aluminium de masse m_0 = 4{,}0 g plongeant dans une solution de sulfate d'aluminium, et d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (II) ; les deux solutions sont reliées par un pont salin. Un voltmètre indique que la borne + est l'électrode de cuivre. Convention : à l'extérieur de la pile, le courant circule de la borne + vers la borne − ; les électrons circulent en sens inverse dans les conducteurs métalliques. La pile débite un courant d'intensité constante I = 10 mA pendant t = 5 h. Données : F = 96500 C/mol ; M(\mathrm{Al}) = 27{,}0 g/mol ; M(\mathrm{Cu}) = 63{,}5 g/mol.

Quelle masse d'aluminium la lame a-t-elle perdue pendant ce fonctionnement, en g ?

Répondre

Unité : g

Écrivez seulement la valeur, comme sur votre copie : virgule ou point, sans l’unité — le moteur l’attend en g et la rappelle à droite du champ.

Besoin d'aide ?

Aucune aide utilisée : résolution autonome.

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  • BO spécial n°1 du 22 janvier 2019 — programme de spécialité physique-chimie de première générale

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