Chimie · Terminale · 2 modèles d’exercices
S’entraîner : État d'équilibre et constante d'équilibre
Transformation non totale, équilibre dynamique, quotient de réaction Q_r, constante K, taux d'avancement final, sens d'évolution spontané.
Chapitre : Constitution et transformations de la matière
Exercice 1 de la séance · Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes
Énoncé
On laisse évoluer, en présence de quelques gouttes d'acide sulfurique, un mélange de 0{,}5 mol d'acide éthanoïque et 0{,}8 mol d'éthanol. L'estérification de l'acide éthanoïque par l'éthanol a pour équation \mathrm{CH_3COOH + C_2H_5OH = CH_3COOC_2H_5 + H_2O}. Lorsque la composition ne varie plus, un dosage montre qu'il reste 0{,}1 mol d'acide éthanoïque. Toutes les espèces occupent le même volume. Convention : le quotient de réaction s'écrit avec les concentrations exprimées en mol/L ; il est sans unité, et ni le solvant ni les solides n'y figurent.
Calculer la constante d'équilibre K de cette réaction (sans unité).
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- BO spécial n°8 du 25 juillet 2019 — programme de spécialité physique-chimie de terminale générale