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Chimie · Terminale · 2 modèles d’exercices

S’entraîner : Électrolyse et accumulateurs

Transformation forcée, réactions aux électrodes, polarité inversée par rapport à la pile, recharge d'un accumulateur, électrolyse de l'eau.

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

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Exercice 1 de la séance · Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes

Énoncé

Pour réaliser le cuivrage d'une pièce en acier, on plonge la pièce dans un bain de V = 200 mL de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C = 0{,}20 mol/L, et on la relie à la borne − d'un générateur ; une électrode de cuivre reliée à la borne + ferme le circuit. Convention : l'électrode reliée à la borne + du générateur est l'anode (oxydation), celle reliée à la borne − est la cathode (réduction). À la cathode se produit \mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \to Cu}. Données : F = 96500 C/mol ; M(\mathrm{Cu}) = 63{,}5 g/mol ; Q = I\,t et Q = n(e^-)\,F. Le courant, d'intensité constante I = 0{,}1 A, circule pendant t = 60 min.

Quelle masse de cuivre se dépose sur la pièce, en g ?

Répondre

Unité : g

Écrivez seulement la valeur, comme sur votre copie : virgule ou point, sans l’unité — le moteur l’attend en g et la rappelle à droite du champ.

Besoin d'aide ?

Aucune aide utilisée : résolution autonome.

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  • BO spécial n°8 du 25 juillet 2019 — programme de spécialité physique-chimie de terminale générale

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